亨利定律

　　基本解释

　　亨利定律是物理化学的基本定律之一，可陈述为“在一定温度的密封容器内，气体的分压与该气体溶在溶液内的摩尔浓度成正比”。它是英国的W·亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的。只有溶质在气相和液相中的分子状态相同时，亨利定律才是适用的。

　　亨利定律 - 亨利定律

　　亨利定律是物理化学的基本定律之一，是英国的W·亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：“在一定温度的密封容器内，某种气体在溶液中的浓度与液面上该气体的平衡分压成正比”。其数学表达式为：

　　pi=Kimi

　　式中pi为i种气体的平衡分压力;Ki为常数;mi为溶质i的质量摩尔浓度。Ki与温度和溶质、溶剂的本性有关。由于稀溶液中各种浓度单位是互成比例的，式中的mi也可以用摩尔浓度或摩尔分数代替，但Ki有不同的数值。

　　只有溶质在气相和液相中的分子状态相同时，亨利定律才是适用的，如果溶质在液相中有聚合或解离作用时，就不适用。由于气体溶解在液体中所构成的溶液与其他类型的溶液并无区别，亨利定律也适用于由两种液体组成的稀溶液。

　　亨利定律 - 实例

　　温度不同，亨利系数不同，温度升高，挥发性溶质的挥发能力增强，亨利系数增大。换而言之，同样分压下温度升高，气体的溶解度减小。

　　若有几种气体同时溶于同一溶剂中形成稀溶液时，每种气体的平衡分压与其溶解度关系分别适用亨利定律。空气中的N2和O2在水中的溶解就是这样的例子。下图给出25℃下几种气体在水中和在苯中的亨利系数。

　　气体H2N2O2COCO2CH4C2H2C2H4C2H6

　　Kx/水为溶剂7.28.684.405.790.1664.180.1351.163.07

　　GPa*苯为溶剂0.3670.2390.1630.1140.0569

　　注：1GPa=10^9Pa