原子核外电子排布(核外电子排布规律是)

原子核外电子排布规律

1、能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.

2、每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

3、最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）

次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个

倒数第三层最多只能容纳32个电子

注意多条规律必须兼顾。

电子层排布原理

电子排布是表示原子核外电子排布的图式之一。分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q、R等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s2s2p。迄今为止，只发现了7个电子层！

若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个；每一个亚层上最多能够排布的电子数为s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。