物质的量

　　基本解释

　　化学名词解释

　　物质的量，是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。

　　在国际单位制中，物质的量的符号为n，单位为摩尔(mol)，量纲为N。摩尔是七个基本单位之一。

　　物质的量可用来度量所有粒子，如原子、分子、电子等，或者它们的特定组合。使用时要说明粒子的类别。

　　1971年第14届国际计量大会决议通过了摩尔作为物质的量的单位，从此物理学和化学上的“物质的量”被统一起来。

　　一、阿伏加德罗常数(NA)

　　以0.012kg12C(请注意，此处12C中，12为应写在C的左上角，是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10^23 .1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，值为NA=6.02×10^23个/摩尔。

　　二、物质的量与粒子数的关系

　　N=n·NA

　　满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.

　　如1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.

　　在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。

　　粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。

　　1molF中约含6.02×10^23个F原子;

　　0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子;

　　1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10^23个CO2-3离子;

　　amole-中约含a×6.02×10^23个e-;

　　1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO2-3、15×6.02×10^23个H2O.

　　三、摩尔质量(M) 单位 g·mol-1

　　1.定义单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.

　　公式表达M=NAm(微粒质量)

　　2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.

　　四、几个基本符号

　　物质的量——n 物质的质量——m

　　摩尔质量——M 粒子数——N

　　阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar

　　相对分子质量——Mr 质量分数——w

　　气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0摄氏度101千帕的条件下)

　　物质的量浓度——CB(B在C的右下角)——mol/L

　　物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

　　以单位体积溶液里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

　　常用单位mol/L或mol/m3 。

　　气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)

　　六。溶质的质量分数，物质的量浓度，溶液密度的关系

　　W=(C1LM)/(1000ml密度)100%

　　拓展C=(1000·a%·密度)/M