化学方程式配平方法(氧化值配平法)

1氧化还原反应配平原则氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。一、电子守恒法：1、配平原理发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。2、方法和步骤①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数； 部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数； 一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。二、待定系数法：1、配平原理质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。2、方法和步骤步骤一:分析化合价升降步骤二:交换升降价数的系数步骤三:过桥(双线桥)步骤四:找到没有参加氧化还原反应的元素,并加入系数中.除(氧、氢)步骤五:配平氢步骤六:检查氧是否平步骤七:完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数)2氧化还原反应和非氧化还原反应的区别氧化还原反应与非氧化还原反应的区别，在于反应中是否有电子的转移或得失。所谓氧化还原反应方程式配平，是在考虑电子迁移的前提下，来确定反应前后各物种的化学计量数。从本质上看，这类配平同样是依据物质不灭定律，来确定反应前后原子数和分子数的一个推断过程。在这一推断过程中，使用较为抽象的化合价作为分析问题的工具，肯定不会比直接考虑得失电子数及原子数更为简单，因为后者的物理意义更为清楚，更容易与分子数联系起来。